阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数怎么算
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阿伏伽德罗常数等于多少
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为:6.02×10^23/mol。符号:NA含义:1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个〈化〉指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.02×10^23/mol。阿伏加德罗常数之一 阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×1023mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.02×1023,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.02×1023"来代替"阿伏加德罗常数". 阿伏加德罗常数之二 12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×1023.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子. 这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.
阿伏伽德罗常数怎么算的
阿伏加德罗常量(Avogadro constant),旧称阿伏伽德罗常数,为热学常量,符号NA。它的数值为:6.022 141 29 ±0.000 000 27×10²³(2010年CODATA数据),一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。
历史上,将¹²C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗(Amedeo Avogadro,1776~1856)得名。
现在此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子或离子)。
中文名
阿伏伽德罗常量
外文名
Avogadro constant
别称
阿伏伽德罗常数
提出者
阿莫迪欧·阿伏伽德罗
提出时间
1811年
阿伏伽德罗常数怎么算
阿伏伽德罗常数约为6.022045(31)×10²³/mol。
通常认为是6.02*10^23,但精确值还无法得到
阿伏伽德罗常数是有单位的吗
阿伏伽德罗常数为:6.02*10^23
阿伏伽德罗常数介绍
阿伏伽德罗常数怎么算出来
计算公式:
1、阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N,与它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值,公式为NA=N/n。
在一般计算时,常取6.02×1023或6.022×1023为近似值。
2、1mol NaCl的体积为,而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)³,1molNaCl的个数为V/[(2d)³/4]=V/2d³,所以阿伏加德罗常数NA=M/2Pd³
如果P是原子密度,则八个原子所占的体积是(2d)³,故阿伏加德罗常数NA=M/2Pd³。
扩展资料常数定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1、范围:气体(可为纯净物,也可以为混合物)
2、条件:同温同压同体积
3、特例:气体摩尔体积
为理想气体状态下:
1、p1V1/T1=p2V2/T2
2、pV=nRT=mRT/M(R为常数)
3、同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2,p1/p2=n1/n2=N1/N2
4、同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N2
5、同温同压同质量V1/V2=M2/M1
6、同温同压同体积m1/m2=M1/M2
参考资料来源:百度百科-阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数讲解
其实就是一个单位量,就像买菜用斤,花钱用元,具体一斤等于500克,这个是规定,便于理解的。
比如我们有夏天,收了很多麦粒,但是我们直接说几万,几十万粒实在太多了,那我们就分堆,一堆就是阿伏伽德罗常数粒,然后看我们数了几堆,例如5堆,物质的量就是5mol,而微粒数就是总共多少粒,很明显,总的微粒数=堆数×每堆的个数
质子和中子质量一样,把他们统一一个称呼:核子。
核子质量多少呢,太小没法称,想了个办法,我称出来一克核子,然后数了一下一克的核子有多少个,因为核子质量一定,所以这个数是一个固定值,把这个数称为阿伏伽德罗常数。
把这个数包装为一个基本单位,称为1摩尔。就好像一筐鸡蛋的一筐(楼上某层),或者一打(12个)包子的一打。就是一个数字的量的单位。
现在去理解书上的定义,碳12有12个核子(6质子+6中子),1摩尔核子1克,1摩尔碳12应该12摩尔核子,等于12克。所以,书上说12克的碳12的数量是1摩尔。
就这么简单,书上是把简单问题复杂化了。物理数学善于干这个,为了严密而把简单定理复杂化。化学平时不这么玩,偶尔一个定理复杂点就成了难点。