无机化学的内容是什么 大学有机化学和无机哪个好学
有机化学 无机化学具体指的是什么？化学的四大基础课程是什么？无机化学是什么。。？无机化学考了哪些内容，无机化学是一门怎样的学科？大学的无机化学这门课包括哪些内容。
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有机化学和无机化学哪个前途好
“有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。
1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方法又使氰酸铵转化为尿素。氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。维勒的实验结果给予“生命力”学说第一次冲击。此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，“生命力”学说才逐渐被人们抛弃。
由于合成方法的改进和发展，越来越多的有机化合物不断地在实验室中合成出来，其中，绝大部分是在与生物体内迥然不同的条件下台成出来的。“生命力”学说渐渐被抛弃了， “有机化学”这一名词却沿用至今。
在现代化学中，有机化学可以理解为含碳（C）氢（H）化合物的化学。
无机化学 无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。） 有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。 研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。） 无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
化学课要学什么
无机化学,有机化学,物理化学，分析化学。
具体分科
无机化学
元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学
普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学
结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学
化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
普通化学和无机化学的区别
无机化学就是研究无机物的化学
无机物包括单质和无机化合物
无机化合物主要是不含碳的化合物，但是其中部分含碳的物质，因为跟无机物性质相似，所以也归到了无机化合物的范围之内，如CO2、CO、碳酸盐、碳酸氢盐等
大学无机化学必考考点
无机化学？
无机化学考试要看你是什么阶段的，如果是中学阶段的话，无机化学的考试范围一般不超过原子结构基础、分子结构基础、晶体结构基础、常见元素性质（包括主族元素和个别副族元素）、元素周期律、生活生产化学常识、化学热力学常识、化学反应速率及平衡常数、电化学常识、基本实验操作及化学实验仪器的识别和操作步骤等。
如果是竞赛或者大学内容，一般包括原子经典结构理论及量子力学的原子模型、分子经典结构理论和分子轨道理论、初等晶体化学、元素周期表和元素周期律及元素化学、生活生产化学常识、化学热力学基础、化学动力学基础、电化学基础、无机化学实验操作及化学实验仪器的识别和操作步骤（包括常见无机化学实验原理和实验设计等）、高等无机结构化学理论基础、经典平衡系统分析等，以元素化学和无机实验为重点，一般还会涉及到分析化学和物理化学的基础内容。
无机化学的专业有哪些
众所周知，食品分为有机食品和无机食品，化学也分为有机化学和无机化学。有机化学是研究有机食品的，有机物又称天然物质，是由五行组成的，吃了有益健康，甚至能治病，古代人之所以平均寿命在200到300岁是因为他们每天吃有机食品。 无机化学是研究无机食品的，无机食品使用化肥、农药、食品添加剂，导致无机食品是由无机物组成的。无机物又称化学物质，是由分子组成的，进入人体中会发生化学反应，相当于在人体中进行爆炸、硫酸腐蚀、毒气，多么可怕！ 无机食品的危害仅次于转基因食品，导致了现代人体制下降、疾病多发、不孕不育，要想反对无机食品，必须先反对无机食品的根源学科——无机化学。
大学有机化学和无机哪个好学
第一章 化学热力学初步
1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律.
1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律,由标准生成焓计算反应焓,由燃烧热计算反应焓,由键能估算反应焓.
1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用
第二章 化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率.
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响
第三章 化学反应速率（3学时）
3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率.
3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论.
.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响
（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响.
第四章 酸碱电离平衡（5学时）
4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论.
4.2 强电解质溶液：离子氛；活度.
4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解.
4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用
第五章 沉淀溶解平衡（2学时）
5.1 溶度积常数：溶度积原理； 溶度积和溶解度的相互换算
5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算
第六章 核化学（2学时）
6.1 核衰变
6.2 核裂变
6.2 核聚变
第七章 氧化还原反应（7学时）
7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平
7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用.
7.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系.
7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用.
7.5 化学电源与电解
第八章 原子结构（7学时）
7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示.
7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表.
7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性
第九章 化学键与物质结构（9学时）
9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化.
9.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质.
9.3 金属键：自由电子理论；金属能带理论.
9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键
9.5 晶体结构简介
