什么是原子堆垛 含有离子的晶体一定是离子晶体吗
如何区别离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体？堆垛层错的概述，BCC晶格原子堆垛方式是什么？常见的金属晶体结构有哪几种？致密度是多少？原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体有什么异同点？分子排列、原子堆垛、分子构型，这三种结构之间是什么关系？
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常见的分子晶体和原子晶体
离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体,例如NaCl（含Na+和Cl-离子）
对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.
分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力（即分子间作用力）.
例如：
SiO2：原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体,1个C与2个O之间是共价键,但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞,固态的金属都是晶体.合金是两种金属形成金属间化合物,也可是两种金属的物理混合而成的混合物.另外晶体不一定非是单质,原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体.
层间纵横交错式堆码优缺点
堆垛层错（stacking fault）是广义的层状结构晶格中常见的一种面缺陷。它是晶体结构层正常的周期性重复堆垛顺序在某二层间出现了错误，从而导致的沿该层间平面（称为层错面）两侧附近原子的错误排布。例如在立方紧密堆积（CCP）结构中，其固有的正常堆垛顺序为三层重复的……ABC ABC ABC……，如果局部出现诸如……ABC A\C ABC……或者……ABC AB\A\C ABC……，则在划线处便是堆垛层错的所在。它们在形式上也可看成是由一个完整的晶格沿层错面、其两侧晶格间发生非重复周期平移所导致的结果。 1942年Edward等人利用X射线在钴中通过面心立方⇌密集六方结构相变首次观察到堆垛层错.堆垛层错的出现使得晶体中正常堆垛顺序遭到了破坏，在局部区域形成了反常顺序的堆垛。不过，它并不影响其他区域的原子层堆垛顺序，界面处两部分晶体仍保持共同的点阵平面，层错的影响仅仅在于层错面两侧的晶体结构间相应于理想情况作了一个特定的非点阵相对平移。在密集结构(面心立方和密集六方)中，这种平移并不改变原子最近邻关系，只产生次近邻的错排，而且几乎不产生畸变，所以层错能较低，主要来源是电子能.除密集结构外，其他类型结构的晶体中也可能出现层错。如金刚石结构和闪锌矿结构的{111}面，层状结构的基面等都可能出现层错.体心立方结构中在密排面{110}上出现层错将使原子最近邻的关系产生相应的改变，导致层错能较高，因此一般难以产生层错或者只有很窄的层错带。如同位错用位错线和Burgers矢量来表征那样，层错的几何特征可以用层错面和非点阵平移矢量R来表征。
晶格缺陷对强度的影响
体心立方晶格（胞）（B.C.C晶格），体心立方晶格的晶胞中，八个原子处于立方体的角上，一个原子处于立方体的中心，角上八个原子与中心原子紧靠。具有体心立方晶格的金属有钾（K）、钼（Mo)、钨（W）、钒（V）、α-铁（α-Fe，<912℃）等。
在体心立方格子的晶胞中，以一个顶点作为原点，向近邻3个体心格点作出3个基矢，由此3个基矢构成的平行六面体就是体心立方的原胞。
扩展资料
体心立方格子布里渊区的构造首先选取的区域进行部分布里渊区的界定，然后再将各区域的布里渊区进行组合。A点为1/8区域的顶角，其次近邻的三个点分别为C、F和 H，AB长为2π分之a。该区域的第一布里渊区将由AC、AF和AH线段的垂直平分面所包围。
线段AC和AF的垂直平分面分别是过DB垂直于ABCD平面的DBFH平面和过EB垂直于ABEF平面的EBH平面，过ED垂直于EHAD平面的EDCF平面将交于HB于该立方体的体心O处，
连接EO、BO和DO，所包络的立体区域则为该1/8立方体的第一布里渊区，是以等边三角形EDB为底、AG为高的两个三棱锥组成。
参考资料来源：百度百科-体心立方晶格
参考资料来源：百度百科-体心晶格
金属材料最常见的三种晶体结构
常见金属晶体结构有3种，具体介绍如下：
1.
体心立方晶格有：体心立方晶格的晶胞是一个立方体，立方体的八个顶角和立方体的中心各有一个原子。具有体心立方晶格的金属有：α-Fe（温度低于912℃的铁）、铬（Cr）、钨（W）、钼（Mo）、钒（V）、β-Ti（温度在883~1668℃的钛）等。
2.
面心立方晶格有：面心立方晶格的晶胞是一个立方体，立方体的八个顶角和六个面的中心各有一个原子。属于面心立方的金属有：γ-Fe（温度在912~1394℃的铁）、铝（Al）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、镍（Ni）等。
3.
密排六方晶格有：密排六方晶格的晶胞是一个上下底面为正六边形的六柱体，在六柱体的十二个顶角和上、下底面的中心各有一个原子，六柱体的中间还有三个原子。具有密排六方晶格的金属有：镁（Mg）、锌（Zn）、α-Ti（温度低于883℃的钛）、镉（Cd）、铍（Be）等。
晶格致密度具体如下：
从原子堆垛可看出，上述三种晶格中原子排列的紧密程度不一样，面心立方和密排六方晶格中的原子排列较紧密，经计算，晶格中有74%的空间被原子所占据，即这两种晶格的致密度均为0.74，其余为晶格间隙；而体心立方晶格的原煤子排列较松散，其致密度为0.68。
含有离子的晶体一定是离子晶体吗
离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）
对于原子和分子晶体：首先要知道定义：原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。相同点：都含共价键主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。例如：
SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞，固态的金属都是晶体。合金是两种金属形成金属间化合物，也可是两种金属的物理混合而成的混合物。另外晶体不一定非是单质，原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体。参考资料：
http://zhidao.baidu.com/question/46879343.html?an=0&si=1
分子结构的三个基本特征
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
分子的极性还要考虑分子的空间结构。
例：二氧化碳分子的空间结构是一直线
O=C=O
虽然氧原子的电负性比碳的大，电子会偏向氧原子，但对整个分子来说是对称的，所以分子没有极性。
所以不是分子的极性越大，电负性就越大。
